硝酸盐大量存在于自然界中，主要来源是固氮菌固氮形成，或在闪电的高温下空气中的氮气与氧气直接化合成氮氧化物，溶于雨水形成硝酸，在与地面的矿物反应生成硝酸盐。

　　硝酸与金属、金属氧化物或碳酸盐反应是*简单的制备硝酸盐的方法。某些含水的硝酸盐如 Be（NO3）2，Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2加热水解，因此得不到相应的无水硝酸盐。无水硝酸盐可通过下列途径制得：

　　在液态N2O4 中反应：

　　Ni（CO）4 + N2O4 → Ni（NO3）2 + 2NO + 4CO

　　在纯 HNO3-N2O5 或液态 N2O5 中反应：

　　TiCl4 + 4N2O5 → Ti（NO3）4 + 2N2O4 + 2Cl2

　　与卤素的硝酸盐在低温反应。如硝酸氯 ClNO3：

　　TiCl4 + 4ClNO3 （-80℃）→ Ti（NO3）4 + 2Cl2

　　某些金属还可形成通式为 MOx（NO3）y 的碱式硝酸盐，如 BiO（NO3）2。

　　大多数硝酸盐为离子型晶体，易溶于水。某些无水盐具有挥发性。

　　硝酸盐可以发生分解反应，产物可以是：

　　亚硝酸盐和氧气（碱金属和碱土金属的硝酸盐）；

　　金属氧化物和氮氧化物和氧气（镁和铜之间的硝酸盐）；

　　金属单质和氮氧化物和氧气（铜后金属硝酸盐）